1) найти массу оксида железа 3 получ. при сжигании 11.2 г. железа

2) найти массу магния необходимую для взаимодействия с 44.8 л азота

1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

m (Fe) = 11.2 г

m (Fe2O3) - ?

n (Fe) = m/Mr

n (Fe) = 11.2/56 = 0,2 моля

Записываем пропорцию:

4 - 2

0,2 - х

x = n (Fe2O3)

х = 2*0,2/4 = 0,1 моль

Находим массу оксида:

m (Fe2O3) = n (Fe2O3) * Mr (Fe2O3)

m (Fe2O3) = 0,1 * (56*2+16*3) = 0,1 * (112 + 48) = 16 граммов

2) 3Mg + N2 (t) = Mg3N2

v (N) = 44.8 л

m (Mg) - ?

n (N) = v (N) / 22.4

n (N) = 44.8/22.4 = 2 моля

Пропорция:

3 - 1

х - 2

x = 2*3/1 = 6 моль = n (Mg)

m (Mg) = n (Mg) * Mr (Mg)

m (Mg) = 6*24 = 144 грамма