Как изменяется температура кипения в ряду спиртов пропан, пентанол, этанол

СН3 ОН - метанол C4H9OH - бутанол

С2 Н5 ОН - этанол C5H11OH - пентанол

С3H7 ОН - пропанол С6 Н13 ОН - гексанол

Структурная изомерия предельных (алифатических) одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Например, существуют четыре изомера бутанола С4 Н9 ОН. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена ОН-группа.

Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре - жидкости, высшие - твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип (С2 Н5 ОН - этанол) = 78°С, а t°кип (С3 Н8 - пропан) = 42°С; t°кип (С7 Н15 ОН - гептанол-1) = 180°С, а t°кип (C8H18 - октан) = 126°С. Причиной этого является высокая полярность связи О-Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям.

При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные