при эликтролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11.2 г Какая масса воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?

2KCL + 2H2O - - > 2KOH + Cl2 + H2

По условию гидроксида калия 11,2 гр это 0,2 моль. По ур. видно, что на2 моля щелочи приходится 1 моль водорода след. водорода 0,1 моль.

2 Н2 + O2 = 2H2O по уравнению горения водорода видим, что воды получается столько же молей сколько водорода вступило в реакцию, значит по условию воды 0,1 моль

Значит получается 1,8 г