Жидкое органическое вещество содержит углерод, водород и кислород. В ходе количественного анализа пробу 4,25 мг этого вещества сожгли и получили 8,14 мг CO2 и 5,08 мг H2O. Определите массовые доли каждого элемента в веществе. Какова его эмпирическая формула? (CxHyOz)

N (CO2) = m/M = 8,14 / 44 = 0,185 ммоль

n (C) = n (CO2) = 0,185 ммоль

m (C) = M*n = 0,185 * 12 = 2,22 мг

n (H2O) = m/M = 5,08 / 18 = 0,282 ммоль

n (H) : n (H2O) = 2 : 1

n (H) = 0,282 * 2 = 0,564 ммоль

m (H) = M*n = 1 * 0,564 = 0,564 мг

m (O) = m (CxHyOz) - m (H) - m (C)

m (O) = 4,25 - 0,564 - 2,22 = 1,466 мг

n (O) = m/M = 1,466 / 16 = 0,0916 ммоль

n (C) : n (H) : n (O) = 0,185 : 0,564 : 0,0916 = 3 : 6 : 1

Эмпирическая формула - C3H6O

Ответ: C3H6O