При обработке избытком серной кислоты известняка массой 500 кг получен So2 его обьем 100 л вычислите массовую долю CaCo3 в природном изв-ке

Дано:

m (изв) = 500 кг

V (CO2) = 100 л

Найти:

ω (СаСО3) = ?

Решение.

М (СаСО3) = 100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n (CO2) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑+H2O

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (CO2) = 4,46 моль

m (CaCO3) = n*M = 4,46 моль*100 г/моль = 446 г = 0,446 кг

ω (СаСО3) = 0,446 кг*100%/500 кг = 0,0892%

Ответ: 0,0892% (в условии задачи ошибка? скорее всего не 500 кг, а 500 г, тогда ω (СаСО3) = 89,2%)