Определить массу оксида железа (2), полученного при окислении 5,6 г железа.

Дано: m (Fe) = 5,6 г.

Найти: m (FeO) - ?

Решение:

2F + O2 = 2FeO

M (Fe) = 56

n = m/M

n (Fe) = 5,6 : 56 = 0,1

Теперь ставим в уравнении над Fe 0,1, над FeO - х (нужно определить). Смотрим на расставленные коэффициенты. У обоих веществ 2, значит, у них равны n, следовательно у FeO n = 0,1.

M (FeO) = 56 + 16 = 72

m (FeO) = n*M = 0,1*72 = 7,2 г.

Ответ: 7,2 г.