1. Написать выражение константы химического равновесия для следующих реакций: a) 4 HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (г). б) SO2 + 2H2S 3S (г) + 2H2O (г). Определить, как повлияет увеличение давления на состояние равновесия в данных реакциях.

2. Написать электронные формулы атомов, в которых последний электрон занял уровень 4d5; 6p2. Какие это элементы?

1) a) Kp=Vобратной / V прямой

Кр = [Cl2]^2 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2]

Kp=2*2*2*2 / 4*2

Kp=2 = > скорость обратной реакции в 2 раза больше, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Б) Kp = [S]^3 * [H2O]^2 / [SO2] * [H2S]^2

Kp = 6*4 / 2*4

Kp = 3, = > скорость обратной реакции в 3 раза больше скорости прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

P. S.: если не сказано, во сколько раз увеличилось давление, мы берём произвольные числа. Я увеличила давление в 2 раза.