ZnO-оксид цинка

Термически разлагается? (Термолиз)

Пример

Оксид цинка (II) ZnO - белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С.

При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:

ZnO + C = Zn + CO;

ZnO + CO = Zn + CO2;

ZnO + H2 = Zn + H2O.

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn (OH) 4].

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:

ZnO + CoO = CoZnO2.

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4,

ZnO + B2O3 = Zn (BO2) 2.

Получается при горении металлического цинка:

2Zn + O2 = 2ZnO;

при термическом разложении солей:

ZnCO3 = ZnO + CO2.