Вычислите массу Cr2O3, содержащую 10% примесей, и количество алюминия, необходимого для получения 4 моль хрома алюминотермией

Напишем уравнение реакции алюмотермии:

Cr2O3 + 2Al=2Cr + Al2O 3

Дано: w (% примесей в Cr2O3) = 10%

n (Al) = 4 моль

По реакции

1 моль Cr2O3 соответствует 2 моль Al

x моль Cr2O3 соответсвует 4 моль Al

x = 2 моль

m (Cr2O3) = n*M = 4*152=608 г

Нужно найти массу Cr2O3 без примесей:

608 - (608*10/100) = 547,2 г

Масса чистого Cr2O3 547,2 г