1) определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 73 граммов 10% раствора солянной кислоты с магнием

2) какой объем водорода необходимо для получения железа при взаимодействии с 29 г Fe3O4?

1) 2HCl+Mg=MgCl2+H2

73-100%

X (HCl) - 10%

X=7,3 гр

кол-во (HCl) = 7,3/36,5=0,2 моль

кол-во (MgCl2) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

m (MgCl2) = 0,1*95=9,5 гр

Ответ:m=9,5 гр

2) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

кол-во (Fe3O4) = 29/232=0,125 моль

кол-во (H2) = 0,5 моль (по уравнению реакции)

V (H2) = 0,5*22,4=11,2 л

Ответ:V (H2) = 11,2 л