рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %

Question

Химия

Виола

24 августа, 16:44

рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Павлиныч · Answer 1

3AgNO₃ + AlCl₃ = Al (NO₃) ₃ + 3AgCl (осадок)

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во ν=m/M=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г