Через 10%-й раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л. Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе

NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

Mnaoh=23+16+1=40 г/моль

Mh₂s=2+32=34 г/моль

Mnahs=23+1+32=56 г/моль

Mh₂o=2+16=18 г/моль

mnaoh=200/10=20 г находится в растворе

mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе

mh₂s=9,52 г участвует в реакции

mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции

mnahs=9,52*56/40=13.33 г получилось в рез реакции

mh₂o=9,52*18/40=4.3 г получилось в рез реакции

mh₂o=180+4.3=184.3 г воды в растворе

mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе

ωnaoh=mnaoh / (mh₂o+mnahs) = 8,8 / (184,3+13,33) = 0,045

ωnahs=mnahs / (mh₂o+mnaoh) = 13,33 / (184,3+8,8) = 0,069

Ответ: NaHS=6,9%, NaOH=4,5%