Задать вопрос
18 сентября, 04:32

Для реакции взято 400 г известняка, содержащего 10% примесей. Определить массу оксида кальция

+3
Ответы (1)
  1. 18 сентября, 05:53
    0
    Известняк - CaCO3

    CaCO3 = CaO + CO2

    m (CaCO3) = 400 г * 0.9 = 360 г

    n (CaO) = n (CaCO3) = 360 г / 100 г/моль = 3.6 моль

    m (CaO) = 56 г/моль * 3.6 моль = 201.6 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Для реакции взято 400 г известняка, содержащего 10% примесей. Определить массу оксида кальция ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора (3), оксида калия, оксида хлора (4), оксида железа (3), оксида меди (2), оксида кремния (4), оксида хлора (7), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота (3).
Ответы (1)
Соль может получиться при взаимодействии: 1) оксида кальция и хлороводорода 2) оксида серы (VI) и воды 3) оксида кальция и воды 4) гидроксида кальция и оксида серы (VI) 5) гидроксида кальция и серной кислоты 6) оксида кальция и оксида серы (VI)
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)
1. Определите массу и объем хлороводорода, если для реакции было взято 6 г водорода и 7.1 г. хлора. 2. Найдите массу образовавшнгося оксида, если для реакции было взято 48 грамм магния и 11.4 литра кислорода 3.
Ответы (1)
При прокаливании известняка (карбона кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?
Ответы (2)