1. В результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. Какова масса извести, если образец содержит 20% примесей.

2. В результате термического разложения 100 г извести, выделился углекислый газ. Каков объем углекислого газа, если образец содержит 10% примесей.

1. Реакция разложения извести идет по уравнению:

CaCO3=CaO+CO2

Моль вес CaCO3=100

Моль вес CO2=44

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Мы получили 3,36 литра.

1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.

44 - 22,4

х - 3,36

х=44*3,36/22,4=6,6 грамма

Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2

Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2

Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:

100 - 44

х - 6,6

х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.

Но нам известно, что в извести 20% примеси.

Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.

15+20%=15*1,2=18.

Ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.

2. Реакция разложения извести идет по уравнению:

CaCO3=CaO+CO2

Моль вес CaCO3=100

Моль вес CO2=44

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.

Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.

100-10%=100*0,9=90 граммов.

По стехиометрии получаем:

100 - 44

90 - х

х=90*44/100=39,6 граммов CO2

В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.

1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.

Значит 39,6 грамма будут занимать объем:

44 - 22,4

39,6 - х

х=39,6*22.4/44=20,16 литра.

Ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.