Этан массой 12,3 г. окислили до этингликоля (этандиол 1,2) с выходом продукта реакции 80%. вычеслите массу этиленгликолия

3 C2H4 + 2 KMnO4 + 4 H2O = 3 C2H6O2 + 2 MnO2 + 2 KOH

Найдем количество вещества этана

n (C2H4) = 12,3 г: 28 г/моль=0,44 моль

Выразим количество этиленгликоля

n (C2H6O2) = n (C2H4) = 0,44 моль

Учтем выход реакции

n (C2H6O2) = 0,44 моль: 100%*80%=0,352 моль

Найдем массу этиленгликоля

m (C2H6O2) = 0,352 моль*62 г/моль=21,824 г

Ответ: 21,824 г