Смесь хлорида и бромида натрия массой 18,5 г растворили

в воде и к раствору прилили раствор, содержащий 51,0 г AgNO3. Осадок

отфильтровали, а в оставшийся раствор опустили медную пластинку

массой 20,00 г. Через некоторое время масса пластинки стабилизировалась

на уровне 24,56 г. Найдите массы солей в исходной смеси

2AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2Ag

Если в реакции участвует 1 моль (64 г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152 г, значит 4,56/152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2 г

всего было 476*0,2 = 95,2 г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85 г

Дальше остается решить систему уравнений

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3

хг уг

103 г 170 г

KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

54,7-х 85-у

119 г 170 г

Решая систему получим mNaBr = 29,1 г

KBr 25,6 г