При сгорании углеводорода массой 1,4 г образовался оксид углеводорода (IV) объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Плотность паров углеводорода по водороду рав

на 14. Определите формулу вещества.

CxHyOz+O2=xCO2 + (y/2) H2O

M (CxHy) = 14*2=28 г/моль

n (CO2) = 2,24/22,4=0,1 моль

n (CO2) / n (C) = x/x

n (C) = 0,1 моль

n (H20) = 1,8/18=0,1 моль

n (H20) / n (H) = 1/2

n (H) = 0,2 моль

m (H) = 0,2 г

m (C) = 0,1*12=1,2

1,4-0,2-1,2=0

следовательно в углеводороде кислорода нет

С/H=1/2

CH2

M (CH2) = 14 г/моль

28/14=2

С2H4

ответ: С2 Н4