1. В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

2. Определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония.

3. Какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

4. В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

№1

Дано:

m (H₂SO₄) = 735 г

ω (H₂SO₄) = 20%

Найти:

m (NH₄) ₂SO₄

Решение:

H₂SO₄+2NH₃ = (NH₄) ₂SO₄

1) m (H₂SO₄) = 735*0.2=147 г

2) n (H₂SO₄) = 147 г/98 г/моль=1.5 моль

n (H₂SO₄) = n ((NH₄) ₂SO₄)

3) m ((NH₄) ₂SO₄) = 1.5 моль*132 г/моль=198 грамм

№2

Дано:

m ((NH₄) ₂SO₄) = 250 г

Найти:

V (NH₃) ; m (NH₃)

Решение:

H₂SO₄+2NH₃ = (NH₄) ₂SO₄

1) n ((NH₄) ₂SO₄) = 250 г/132 г/моль≈1.9 моль

n ((NH₄) ₂SO₄) = 2n (NH₃) = >n (NH₃) ≈3.8 моль

2) m (NH₃) = 3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм

3) V (NH₃) = 3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л

№3

Дано:

m (S) = 160 г

ω (SO₂) = 80%

Найти:

V (SO₂)

Решение:

S+O₂=SO₂

1) n (S) = 160 г/32 г/моль=5 моль

n (S) = n (SO₂)

2) V (SO₂) = 5 моль*22.4 л/моль=112 л

3) V (SO₂) = 112 л*0.8=89.6 л

№4

Дано:

m (KOH) = 400 г

ω (KOH) = 25%

Найти:

m (K₂CO₃)

Решение:

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

1) m (KOH) = 400 г*0.25=100 г

2) n (KOH) = 100 г/56 г/моль≈1.8 моль

n (K₂CO₃) = 2n (KOH) = >n (K₂CO₃) ≈0.9 моль

3) m (K₂CO₃) = 0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма