Вычислите объем водорода (н. у), образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

Уравнение реакции: Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Дано:Mg=72 г

H2SO4-соляная кислота

Найти: V (Н) - ?

Решение:

N (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 72 г: 24 г/моль = 3 моль

По уравнению:

N (H2) : N (Mg) = 1:1

Значит:

N (Н2) = 3 моль.

V (H2) = Vмолярный (H2) * N (Н2) = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

N - это кол-во

V - это обьём

И где в формуле написано H2 там нужна стрелочка вверх он улетучивается! Только Где H2 там стрелочка, а не в H2SO4.

Ответ сама запиши уже непомню как писать!