Задать вопрос
24 сентября, 12:36

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа (2), с раствором гидроксида натрия.

+3
Ответы (1)
  1. 24 сентября, 13:27
    0
    FeSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + Fe (OH) 2. Осадок - Fe (OH) 2

    n (FeSO4) = m/M = 15.2/136=0.112 моль

    n (Fe (OH) 2) = n (FeSO4) = 0.112 моль

    m (FeSO4) = n*M = 0.112*152=17 г

    Ответ: 17 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа (2), с раствором гидроксида натрия. ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
1. Вычислите объем полученного газа, при взаимодействии 500 г магния, содержащего 5% примесей с раствором соляной кислоты. 2. Найдите массу полученного осадка при взаимодействии 200 г 15% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди. 3.
Ответы (1)
Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа
Ответы (1)
1. Вычислите массу гидроксида алюминия, полученного при добавлении к 200 г 20 % раствора гидроксида натрия, раствора сульфата алюминия в избытке. Ответ: 25,74 г 2.
Ответы (1)
4. Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок при взаимодействии сульфата меди массой 80 г, содержащего 10% примесей с гидроксидом натрия 4.
Ответы (1)
Ионное уравнение реакции NH4+OH-NH3+H2O соответствует взаимодействию между раствором хлорида аммония и гидроксида натрия раствором сульфата аммония и гидроксида бария аммиаком и раствором гидроксида калия раствором нитрата аммония и гидроксида
Ответы (1)