1) Сгорело 6 моль угля согласно уравнению: C + O2 → CO2. Сколько литров кислорода потребовалось для этого процесса?

2) Сгорело 4 моль природного газа согласно уравнению: СН4+2O2 → CO2 + 2 Н2 О.

Сколько литров воздуха потребовалось для этого процесса?

1)

Дано:

n (C) = 6 моль

Найти:

V (O2) - ?

C+O2 = CO2

Из УХР n (O2) = n (C) = 6 моль

V (O2) = 6 моль*22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: 134,4 л

2)

Дано:

n (CH4) = 4 моль

Найти:

V (возд) - ?

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 О

Их УХР следует, что n (O2) = 2n (CH4) = 2*4 моль = 8 моль

V (O2) = 8 моль*22,4 л/моль = 179,2 л

V (возд) = 179,2 л/0,21 = 853,33 л

Ответ: 853,33 л