Химические свойства основных оксидов с правилами ... И кислотных также

Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водойобразуют соответствующие им основания.

СаO + H2O → Са (OH) 2

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами Na2O + CO2 → Na2CO3

с амфотерными оксидами: Li2O+Al2O3 → 2LiAlO2

основные оксиды взаимодействуют с:

а) кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

б) кислотными оксидами с образованием соли:

CaO + SO3 = CaSO4

в) с водой, оксиды щелоных металлов (K, Li, Na, Rb) и щелочно-земельными (например, Ca) дают щелочи

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Na2O + H2O = 2NaOH

г) с солями: CaO + CuSO4 = CaSO4 + CuO

д) с неметаллами восстановителями (C, H2) восстанавливают металл и образуют оксиды

ZnO + C = Zn + CO

CuO + H2 = Cu + H2O

кислотные оксиды взаимодействуют с:

а) основаниями с образованием соли и воды:

2NaOH + SO3 = Na2So4 + H2O

б) основными оксидами с образованием соли:

SO3 + MgO = MgSO4

в) с водой, оксиды дают кислородсодержащие кислоты:

SO3 + H2O = H2So4