Вычисли объём газа (н. у), который выделяется при взаимодействии известняка (Caco3) массой 50 г, содержащего 20% примесей, и 10%-ного раствора соляной кислоты массой 219 г

Дано:

m (HCl) - 219 г

ω (HCl) = 10%

m (CaCO3) = 50 г

ω (примеси) = 20%

V (CO2) - ?

Решение.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2

1) m (HCl) = 219*10/100 = 21,9 г

m (CaCO3) = 50 * (100-20) / 100 = 40 г

2) кол. в (HCl) = 21,9 г / 36.5 г/моль = 0,6 моль

кол. в (СaCO3) = 40 г / 100 г/моль = 0.4 моль

Расчёт на 1 моль

Кол. в (HCl) = 0,6/2 = 0.3 моль

кол CaCO3 = 0.4/1 = 0.4 моль

3) 0.4/1=х/1

х=0.4 моль - кол. СО2

4) V CO2 = 0.4 моль*22.4 л/моль = 8,96 л