найти объём газа. который выделится при взаимодействии цинка со 180 г раствора разбавленной серной кислоты с массовой долей 20%.

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 180 г

wр-ра (H2SO4) = 20 %

Na2SO4

Найти:

V (H2)

Решение:

1) найдем массу H2SO4 в 180 г 20%-ного раствора:

m (H2SO4) = m (р-ра) ∙ w (р-ра) / 100%

m (H2SO4) = 180 г ∙ 20% / 100% = 36 г

2) вычислим объем выделившегося H2:

36 г x г

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑

98 г 22,4 л

36 г - - - x г

98 г - - - 22,4 г

x г = 36 г ∙ 22,4 л / 98 г = 8,2 л

Ответ: m (Н2) = 8,2 л