Вычислите массы водорода и кислорода образовавшихся при разложении 72 г воды

Уравнение реакции: 2H2O = (электролиз, пироллиз, радиолиз, биолиз) = >2H2+O2 Молекулярные массы: H2O - 18 г/моль Н2 - 2 г/моль О2 - 32 г/моль Составляем пропорцию: Из 2*18 г воды получают 2*2 г водорода и 32 г кислорода Из 72 г вода получают Х г водорода и У г кислорода Находим Х: Х=72*2*2 / (2*18) = 8 Находим У: У=72*32 / (2*18) = 64 Ответ: при разложении 72 г воды получится 8 г водорода и 64 г кислорода

2H2O->2H2 + O2

n (H2O) = m/M = 72/18=4 моль

n (H2O) = n (H2) = n (O2)

2 2 1

n (H2) = 4 моль

n (O2) = 2 моль

m (H2) = n*M=4*2=8 г

m (O2) = n*M=2*32=64 г

ответ: водород 8 грамм; кислород 64 грамм