При сжигании 6,5 г цинка выделилось 34,8 кДж. Составить термохимическое уравнение.

По уравнению can CO3 - CaO+CO2-157 кДж.

Найдите сколько теплоты затрачиваются на разложение 1 кг CaCo3

6,5 г Zn + O2 = ZnO + 34,8 кдж

n (Zn) = m/m = 6.5 / 65 моль = 0.1 моль, тобишь выделилась 0.1 часть теплоты от 1 моля

=> Zn + O2 = ZnO + 348 кдж - термическое уравнение при 1 моль цинка

CaCO3 = CaO + CO2 - 157 кдж - при 1 моль CaCO3

n (CaCO3) = m/M = 1 кг/80 кг/кмоль = 0,0125 кмоль = 12,5 моль

значит потребовалось количество тепло в 12,5 раз больше

157*12.5 = 1962,5 кдж

ответь 1962.5 кдж