При взаимодействии 140 г 25% раствора гидроксида натрия с 2 моль соляной кислоты образовалась соль и вода. Какова масса соли? (51,2 г)

Question

Химия

Антоний

7 июля, 21:09

При взаимодействии 140 г 25% раствора гидроксида натрия с 2 моль соляной кислоты образовалась соль и вода. Какова масса соли? (51,2 г)

+5

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Бояна · Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O

m (NaOH) - 140 г с 25 %

Определяем25%

140-100%

Х - 25%

Х=35 г

Теперь

v (HCl) - 2 м

Определяем m

m=v*M

m=2*36=72

Дальше вычисляешь долю хлора

36-100%

35-97,2%

Потом массу хлора

72-100%

Х - 97,2%

Х=70 г

Теперь прибавляем натрий и хлор

35+70 = 105 г

Ответ: масса соли 105 г

Хариесса · Answer 2

140 г (25%) 2 моль x

NaOH + HCI = NaCI + H2O m (NaOH) = 140*0.25=35

40 г 36.5 г 58.5 г

n (NaOH) = 35 г/40 г/моль=0.825 моль n (HCI) = 2 моль

х=35*58,5/40=51,2 г NaCI