Массовая доля примесей в карбиде кальция равна 15%. Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно получить из 500 г такого карбида.

Реакция протекает согласно уравнения:

CaC2 + 2H 2O → C2H2 + Ca (OH) 2

Атомный вес кальция Са=40 грамм/моль

Атомный вес углерода С=12 грамм/моль

Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль

Моль. вес карбида кальция СаС2=40+12*2=64 грамм/моль

Моль вес ацетилена С2 Н2=12*2+1*2=26 грамм/моль

Так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%.

15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов.

Значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция.

А теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции:

64 - 26

425 - Х

Х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена.

Согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. Это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм.

Мы получили 172,66/26=6,64 моля.

Это составит 6,64*22,4=148,736 литра.

Ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.