Задать вопрос
ХимияХимия
15 января, 22:26

1) Вычислите массу сульфата меди (2) и воды, образующихся при нагревании 50 г пентагидрата сульфата меди (2) CuSO*5H20

2) В быту для побелки готовят раствор гашеной извести добавлением воды к негашеной извести - оксиду кальция. Взаимодействие оксида кальция с водой протекает с выделение большого кол-ва теплоты:

CaO+H2O=>Ca (OH) 2+67 кДж

+5
Ответы (1)
  1. 15 января, 23:49
    0
    M (CuSO4*5H2O) = 250 г/моль

    в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4 и 90 г H2O

    в 50 г CuSO4*5H2O содержится х г CuSO4 и у г H2O

    х = 32 г

    у = 18 г

    Ответ: 32 г сульфата меди (II) и 18 г воды

    Во второй задачи неполное условие.
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «1) Вычислите массу сульфата меди (2) и воды, образующихся при нагревании 50 г пентагидрата сульфата меди (2) CuSO*5H20 2) В быту для ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.
Ответы (1)
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Составьте уравнения реакций, укажите их тип Al + S = Al2S3 H2 + N2 = NH3 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 CaO + H2O à Ca (OH) 2 Mg + O2 = MgO H2 + CuO = H2O + Cu CO2 + H2O = H2CO3 H2O2 = H2O + O2 Cu + O2 = CuO Fe (OH) 3 = Fe2O3 + H2O Al + S = Al2S3 H2 + N2 =
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
Вычисли массу гидроксида кальция (гашеной извести), образующегося при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) массой 5,6 кг с водой. С краткой записью можно?
Ответы (1)
Помогите с ответом
Напиши, что умеют делать животные. Прочти предложения. 1. A fish. 2. A horse. 3. A bird. 4. A chimp. 5. A dog. 6. A mouse. 7. A dolphin. 8. A kangaroo. 9. An. elephant. 10. A rabbit.
Нет ответа
Сделайте синтасический разбор предложений: Быстро растаял под лучами яркого солнца снег. Хороши летом глазастые ромашки! Идёшь в тишине, и уха коснётся трубный звук.
Нет ответа
С. Сахарнов "Летучая рыба"
Нет ответа
Объясните, почему уважение американцев к труду можно считать одной из причин подъёма экономики. 19 Век
Нет ответа
Прочитайте. определите слово по его лексическому значению неб льшой сочный плод курстарников и трав. () тот, кто учится в школе () первый месец зимы () иструмент для копания земли () хлебный злак () часть горизонта, где восходит солнце () вставьте
Нет ответа
Главная » Химия » 1) Вычислите массу сульфата меди (2) и воды, образующихся при нагревании 50 г пентагидрата сульфата меди (2) CuSO*5H20 2) В быту для побелки готовят раствор гашеной извести добавлением воды к негашеной извести - оксиду кальция.
Регистрация Забыл пароль