Привет, химики! Задачка для Вас. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 15,6 граммов кальция с серной кислотой.

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂ Mr (Ca) = 40 m (Ca) = 40 г.

Определяем, какое количество вещества (моль) в 15,6 г. кальция.

1 моль кальция это 40 г.

Хмоль кальция - - - 15,6 Х = 15,6:40=0,39 моль

По уравнению реакции видим, что с 1 моль кальция образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,39 моль кальция образуется 0,39 моль сульфата кальция.

Mr (CaSO₄) = 40+32+16x4=136 m (CaSO₄) = 136 г.

1 моль CaSO₄ это 136 г.

0,39 мольCaSO₄ это Хг. Х = 0,39 х136=53,04 г.

Ответ: при взаимодействии 15,6 г. кальция образуется сульфат кальция массой 53,04 г.