образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

Question

Химия

Митюля

7 января, 03:55

образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л (н. у.). назовите этот металл учитывая, что в соединениях он трехвалентен

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Лидоня · Answer 1

Уравнение реакции

2R + 6HCl = 2RCl3 + 3H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции:

n (R) = 2/3n (H2) = 0,5*2/3 = 0,33333 моль

Рассчитаем молярную массу металла:

M = m/n = 9 г/0,3333 моль 27 г/моль - металл алюминий