Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе.

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

mрв (AgNO3) = 100*0,034=3.4 г

mрв (KCl) = 200*0.04=8 г

n (AgNO3) = 3,4/170=0,02 моль

n (KCl) = 8/75,5=0.1 моль

хлорид калия в избытке. прореагирует только 0.02 моль хлорида, а 0.08 моль остается в растворе. (0.1-0.02=0.08)

W% = (0.08*75,5) / (100+200-mосадка)

mосадка=0.02*144.5=2.89 г

W% = (0.08*75,5) / (100+200-2.89) * 100%=2.03% (КСL в растворе)

не уверена нужно ли вычитать осадок из раствора в последнем действии

M (AgNO3) = 100 г*0,034 = 3,4 г

М (AgNO3) = 170 г/моль

n (AgNO3) = 3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль

m (KCl) = 200 г*0,04=8 г

M (KCl) = 74.5 г/моль

n (KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль

AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n (AgCl) = n (AgNO3) = n (KNO3) = 0.02 моль

M (AgCl) = 143,5 г/моль

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl)

m (AgCl) = 0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г

M (KNO3) = 101 г/моль

m (KNO3) = n (KNO3) * M (KNO3)

Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.

n (KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль

m (KCl) = 0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г

Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г

масса хлорида серебра выпадает из раствора

Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:

ω (KNO3) = 2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%

ω (KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%