Рассчитать массу оксида кальция и объем кислорода, необходимого для сжигания 400 г. кальция

2Ca+O2=2CaO

M (Ca) = 40 г/моль*2=80

получаем отношение:

400/80=х/22.4

х=112 л

M (СaO) = 56 г/моль*2=112

400/80=х/112

х=560 г

Ответ: V (O2) = 112 л, m (CaO) = 560 г

Задача вообще лёгкая.

Сначала уравнение:

2Ca + O2 = 2CaO2 (для того, чтобы найти массу оксида - сначала найдём кол-во кальция)

n (Ca) = m (Ca) : M (Ca) = 400 г: 40 г/моль = 10 моль

M (Ca) = 40 г/моль

10 : 2 = x : 2

x = 10 моль = n (CaO)

m (CaO) = n (CaO) · M (CaO) = 10 моль · 56 г/моль = 560 г

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

10 : 2 = x : 1

x = 5 моль = n (O2)

V (O2) = 22.4 · n (O2) = 22.4 л/моль · 5 моль = 112 л

Ответ: m (CaO) = 560 г, V (O2) = 112 л.