1. Константа равновесия реакции 2NО+O2↔2NO2 равна 4. В состоянии равновесия концентрации О2 и NO2 равны: [О2]=0,15 моль/л и [NO2]=0,2 моль/л. Найдите равновесную концентрацию NO (в моль/л).

2. В колбе объемом 3 л содержится 6 г газообразного азота и 5,4 г оксида азота (II). Вещества находятся в состоянии равновесия. Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации равна 10. Определите массу кислорода. (N2+O2→2NO)

Question

Химия

Мила

31 декабря, 09:10

1. Константа равновесия реакции 2NО+O2↔2NO2 равна 4. В состоянии равновесия концентрации О2 и NO2 равны: [О2]=0,15 моль/л и [NO2]=0,2 моль/л. Найдите равновесную концентрацию NO (в моль/л).

2. В колбе объемом 3 л содержится 6 г газообразного азота и 5,4 г оксида азота (II). Вещества находятся в состоянии равновесия. Константа равновесия, выраженная через молярные концентрации равна 10. Определите массу кислорода. (N2+O2→2NO)

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Алексаха · Answer 1

В системе 2NO2=2NO+O2 при некоторой

температуре установилось при концентрациях в моль/м3: [NO2]

= 0,06; [NO] = 0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную

концентрацию NO2.

Ответ: 1,92; 0,3 моль/м3