Решите задачу: Определите массу цинка, который вступит в реакцию с 260 г 30% раствора серной кислоты.

M (Zn) - ?

w (в-ва) = m (в-ва) / m (р-ра) = >

m (в-ва) = w (в-ва) x m (р-ра)

m (H2SO4) = 0.3 x 260 = 78 г

n (H2SO4) = m / M = 78 г / 98 г/моль=0.8 моль

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

по уравнению реакции видно, что n (H2SO4) = n (Zn) = 0.8 моль

m (Zn) = n x M = 0.8 моль x 65 г/моль=52 г

w-массовая доля

в-ва-вещества

р-ра-раствора

/-деление

x-умнажение