При взаимодействии 900 г H2SO4, с массовой долей растворенного вещества 15% с веществом BaO, образовался осадок. Определите его массу

Дано:mр-ра (H₂SO₄) = 900 г

w (H₂SO₄) = 15 % = 0,15

Найти:m (ВаSO₄)

Решение.

H₂SO₄ + BaO = BaSO₄↓ + H₂O

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата бария.

масса к-ты m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * mр-ра (H₂SO₄) = 0,15*900 = 135 (г)

химическое кол-во к-ты n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄)

молярная масса к-ты M (H₂SO₄) = 2+32+64 = 98 (г/моль)

n (H₂SO₄) = 135/98 ≈ 1,4 моля

По уравнению реакции n (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = 1,4 моля

масса осадка m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄)

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 (г/моль)

m (BaSO₃) = 1,4*233 = 326,2 (г)

Ответ: 326,2 г