Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.

Question

Химия

Варсоноф

19 августа, 04:40

Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Ростяна · Answer 1

Составим уравнение:

K2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + 2KOH

n (K2CO3) = 2.76 г / 138 г/моль = 0.02 моль

n (Ca (OH) 2) = 0.02 моль * 74 г/моль = 1.48 г.

ω (Ca (OH) 2) = 1.48 г / 2000 г. = 0.00074, 0.74%