Задать вопрос
13 июля, 05:45

Рассчитайте объем раствора с массовой долей 10% (плотность раствора 1,066 г/мл), который необходим для полного растворения 13,92 г железа

+5
Ответы (1)
  1. 13 июля, 06:07
    0
    Если массовая доля железа 10%, а его масса 13,92 г, то

    масса раствора = 139,2 г

    объем раствора будет равен 139,2/1,066 = 130,58 мл
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Рассчитайте объем раствора с массовой долей 10% (плотность раствора 1,066 г/мл), который необходим для полного растворения 13,92 г железа ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа
Ответы (1)
Расположите растворы в порядке увеличения в них массы растворенной соли: 1) 200 г с массовой долей хлорида натрия 10% 2) 200 г с массовой долей хлорида натрия 5% 3) 300 г с массовой долей хлорида натрия 4% 4) 150 г с массовой долей хлорида натрия
Ответы (1)
Какой объем раствора с массовой долей NaOH=40% (плотность раствора 1,43 г/мл) необходимо добавить к 200 г раствора с массовой долей NaOH = 11%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 20%?
Ответы (1)
Раствор с массовой долей соли 40% имеет плотность 1,2 г/мл. Рассчитайте, какая масса соли и масса воды необходимы для получения 180 мл раствора Определите массу натрия, который вступит в реакцию с 980 г 40% раствора фосфорной кислоты.
Ответы (1)
Рассчитайте объем хлора, который необходим для полного вытеснения всего йода из раствора йодида калия объёмом 200 см кубических (плотность раствора 1,23 г/см кубический) с массовой долей 25,6 %.
Ответы (1)