Какой объем водорода может быть получен при растворении, в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.

Здесь надо понять, что медь присутствует в данном случае в сплаве в качестве примеси т. к. с щёлочью не реагирует.

1) m (Al) = 270 мг*0,8=216 мг

2) n (Al) = 216 мг/27 мг/ммоль=8 ммоль

3) Al+NaOH+3H2O=Na[Al (OH) 4]+1.5H2

4) работа с уравнением, водорода в 1,5 раза больше, значит 12 ммоль

5) Vтеоретич. (H2) = 12 ммоль*22,4 мл/ммоль=268,8 мл

6) Vпр (H2) = 268.8 мл*0,85=228,48 мл