1. Какой объём при 30 0 С и давлении 2•105 Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

Дано:

T=30=303 К

m (газа) = 12 г

D (N2) = 1.07

p=2*10^5 Па=2 атм

R=0.08314 л*атм/моль*K

Найти:

V (газа) - ?

m0-?

Решение:

D (N2) = M (газа) / M (N2)

M (газа) = D (N2) * M (N2) = 1.07*28=30 г/моль

n (газа) = m/M=12/30=0.4 моль

PV=nRT

V = nRT/P=0.4*0.08314*303/2=5 л

Массу одной молекулы находим по формуле:

m0=M (газа) / Na=30/6.02*10^23=4.98*10^-23 г

Ответ: 5 л; 4.98*10^-23 г

По ур-нию Менделеева - Клайперона PV=m/M*RT

найдём 1) М газа по ф-ле М=D (N2) * M (N2) = 28*1,07=30 г/моль

2) Из ур-ния V=mRT/PM=12*8.314*303/200*30=5 л

3) по ф-ле N (число малекул) = Na*кол-ва в-ва газа Na (число Авогадро)

нах-м нюгаза = 1/6,02*10^23=0,166*10^-23 моль

тогда масса = 0,166*10^-23*30=5*10^-23 г