Оксид серы (IV) массой 36 г растворили в 110 г воды. Сколько грамм кислоты образовалось?

18 г 44 г 82 г

Н2O + SО2 = Н2SO3

110 г 36 г Х г

1. Какое из веществ взято с недостатком?

18 г воды реагируют с 44 г оксида

110 воды реагируют с Х г оксида Х=110*44/18=269 г

Поэтому с недостатком взят оксид серы, дальнейший расчет ведем по нему.

2. Сколько кислоты получится?

из 44 г оксида серы получается 82 г кислоты

из 36 г оксида серы получается Х г кислоты Х=36*82/44=67 г кислоты получится