Какую массу азотной кислоты с массовой долей 55% можно получить из 15 т аммиака, если выход продукта окисления составляет 98%, а массовая доля практического выхода кислоты 94% от теоретически расчетного?

Полное решение, Буду очень благодарен

выход окисления: = 100% - 15000000

98% - Х

Х=147000000 гр

147000000 гр

↓ Х гр

NH3 + 2O2 = = > HNO3 + H2 О

17 гр/моль 53 гр/моль

1) 147000000:17=Х: 53 Х=45829411 гр

2) Практический выход: 45829411 гр - 100%

Х гр - 94%

Х=43079646 гр (это масса раствора HNO3)

3) m (в-ва) (HNO3) = 43079646 гр * 55% : 100%=23693805 гр

Ответ: m (HNO3) = 23.7 Тонны