Сколько грамм оксида кальция можно получить при взаимодействии 480 грамм известняка, содержащего 5% примеси.

CaCO₃ = CaO + CO₂

1. Находим массу известняка без учета примесей:

100 - 5 = 95 %

m = 95 x 480 / 100 = 456 г

2. Находим кол-во карбоната кальция, зная его молярную массу и массу:

n = m / M = 456 / 100 = 4.56 моль

3. Из уравнения реакции видно, что n (CaCO3) = n (CaO), значит

n (CaO) = 4.56 моль

4. Зная кол-во оксида кальция и его молярную массу, находим массу:

m = M x n = 56 x 4.56 = 255.36 г