Сколько фосфорной кислоты получится из 10 грамма фосфaт натрия и 130 грамм раствора 20% серной кислоты.

Дано:

m (Na3PO4) = 10 г

m (p-pa H2SO4) = 130 г

w (H2SO4) = 20%=0.2

m (H3PO4) - ?

m (H2SO4) = 130 г*0,2=26 г

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль

M (Na3PO4) = 164 г/моль

n (Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль

2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4

Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции

n (Na3PO4) : n (H2SO4) = 2:3

а по условию задачи

n (Na3PO4) : n (H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что

n (H3PO4) = n (Na3PO4) = 0,061 моль

m (H3PO4) = n (H3PO4) * M (H3PO4)

m (H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г

Ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия