Найдите объём (м3) воздуха (считая, что объёмная доля кислорода в воздухе 21%), который потребуется для сжигания углерода массой 24 кг, если кокс содержит 30% негорючих примесей. Ответ округлите до целого и запишите в виде числа, без указания единиц измерения и каких-либо знаков препинания

Кокс содержит 30% негорючих примесей, значит массовая доля чистого углерода равна 70%

ω (C) = 100%-ω (прим) = 100-30=70%

m (C) = ω (C) * m (прим) / 100% = 24*0.7=16.8 г

16,8 г Хл

C + O₂ = CO₂

12 г 22,4 л

V (O₂) = X=16.8*22.4/12=31.36 л

31,36 л→21%

Ул→100%

V (воздух) = У=31,36 / 0,21 = 149,33 л

Зная что 1 м³ равна 1000 л, 149,33 л преобразуем в м³

V (воздух) = 149,33 л/1000≈0,15 м³