найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как задачу)

1,25 моль х моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1 моль 1 моль

Найдем сколько моль магния вступило в реакцию

n = m/M

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль

Теперь мы найдем сколько молей Н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. Составим пропорцию:

1,25 = х

1 1

х = 1,25

n (H2) = 1,25 моль

Формула для нахождения объема: V = Vm * n

Vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная

V (Н2) = 22,4 дм3/моль * 1,25 моль = 28 дм3

Ответ: 28 дм3

Дано:

m (Mg) = 30 г

Найти: V (H2)

Решение:

30 г x л

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

v = 1 моль v = 1 моль

M = 24 г/моль Vм = 22,4 л/моль

m = 24 г V = 22,4 л

30 г / 24 г = x л / 22,4 л

x = 28

Ответ: V (H2) = 28 л