Цинк массой 34 г растворили в 400 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Zn+2HCl=ZnCL2+H2

1) Находим количество моль цинка

n (Zn) = 34/65=0.52 моль

2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше

n (HCl) = 1.04 моль

4) Находим массу кислоты, что прореагировала с цинком.

м (HCL) = 1.04*36.5=38.2 г

5) Находим массу оставшейся кислоты

m (HCL) = 400-38.2=361.8 г

6) m (раствора) = m (Zn) + m (HCl) - m (H2)

7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка

m (H2) = 0.52*2=1.04 г

8) м (раствора) = 34+400-1.04=432.96 г

9) w (HCL) = 361.8/432.96*100%=83.56%

400+34=434 г

400:434*100=40000:434=

92%