Какой объём водорода образуется в реакции алюминия со щёлочью, если выход составляет 75%, 54 грамма-масса

Уравнение реакции: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al (OH) 4] + 3H2

Находим количество алюминия:

v (Al) = 54 г: 27 г/моль = 2 моль.

По уравнению, количество водорода в 1,5 разa больше количества алюминия, т. е. v (H2) = 3 моль. Но практический выход составляет 75%, поэтому v (H2) = 3 * 0,75 = 2,25 моль.

Находим объем водорода:

V (H2) = 2,25 моль * 22,4 л/моль = 50,4 л.