При взаимодействии воды с оксидом кальция массой 140 гр., получили

гидроксид

кальция массой 182

гр. вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

Дано:

m (CaO) = 140 г

m[Ca (OH) 2]=182 г

M (CaO) = 56 г/моль

M[Ca (OH) 2]=74 г/моль

N{Ca (OH) 2} - ?

Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.

СаО + Н2 О = Са (ОН) 2

Для решения рассуждаем так:

Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г

а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2

х=140*74/56=185 г

Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2

N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%

Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%