Найти массу соли, которая образуется в результате слива 0,5 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность раствора 1,22 г/см3) и 0,5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19,6%.

объем раствора гидроксида натрия 0,5 л=500 см3

масса раствора серной кислоты 0,5 кг=500 г

Составим уравнение реакции:

122 г 98 г хг

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2*40 98 142 г/моль

Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:

Гидроксид натрия

m (раствора) = d*V=1,22*500 = 610 г

m (раствренного вещества) = w*m (раствора) / 100=20*610/100=122 г

Серная кислота

m (раствренного вещества) = w*m (раствора) / 100 = 19,6*500/100=98 г

из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн/ем по серной кислоте.

Из уравнения видно, что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия

Ответ: 142 г соли Na2SO4